• 100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции
    CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
    определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

    Какой объем кислорода (при н.у) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ − 91 кДж
    если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты?

Ответы 1

  • 1.CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДжВ данной реакции 1 моль метана соответствует 16 г, следовательно, теплоты выделится 24/16*802=1203 кДжОтвет: 1203 кДж2.  х г                                182 кДж 2KCO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж2 моль122,5 г/моль245 гх/245=182/91х= 490 кДжОтвет: 490 кДж
    • Автор:

      berg
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years