100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции
CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

Какой объем кислорода (при н.у) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ − 91 кДж
если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты?

1.CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДжВ данной реакции 1 моль метана соответствует 16 г, следовательно, теплоты выделится 24/16*802=1203 кДжОтвет: 1203 кДж2.  х г                                182 кДж 2KCO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж2 моль122,5 г/моль245 гх/245=182/91х= 490 кДжОтвет: 490 кДж