Определите объём полученного водорода с выходом 85% от теоритически возможного, если с соляной кислотой прореагировало 13г цинка

Уравнение реакции- Zn+2HCl=ZnCl2+H2. M-молярная масса(Zn)=65г/моль. Переводим граммы в моли, получается= n=m/M=13г/65г/моль= 0.2моль. Vm(молярный объём)= 22,4л/моль, ставится под H2, у Zn 1 моль. Получается пропорция: V(теоретически H2)= 0.2моль/1моль=x/22.4л/моль; x= 0.2*22.4=44.8л. Находим V(практически H2)= V(теор)*W(выход от теор. возможного)=44.8л*0.85(85%/100)=3.808~3.8л. Ответ: 3.8л