Химия! Задача!

Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 48. При сжигании 2,4 г этого вещества выделилось 3,92 л углекислого газа (н.у) и 2.7 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества.

M=D(H2)*M(H2)=48*2г/моль=96 г/мольЕго формулу можно записать как CxHyOz (т.к. других веществ кроме углекислого газа и воды не образовалось)CxHyOz+O2-->xCO2+(y/2)H2On(CO2)=V/Vm=3,92л/22,4л/моль=0,175 мольn(в-ва)=m/M=2,4г/96г/моль=0,025 мольx=n(CO2)/n(в-ва)=0,175моль/0,025моль=7Тогда в исходном веществе 7 атомов углерода.M(7C)=7*12г/моль-84 г/моль. Тогда на долю остальных элементов в веществе приходится 96-84=12 г/моль. Значит, в веществе нет атомов кислорода, а атомов водорода - ровно 12.Формула вещества - С7Н12 (гептин)