Никелевую пластинку поместили в раствор нитрата ртути (||) с массовой долей 6%. После опыта масса пластинки увеличелась на 2, 84 г. Определите массу соли в полученном растворе, массу исходного раствора нитрата ртути исходном растворах и массу ртути на пластинке, если реакция прошла полностью.

Ni+Hg(NO₃)₂=Ni(NO₃)₂+Ng-m(Ni)+m(Hg)=2,84x моль веществ уч. в реакции-59x+201[=2,84142x=2,84x=0,02 мольm(Hg)=0,02*201=4,02 г на пластинкеM(Ni(NO₃)₂)=183M(Hg(NO₃)₂)=325m(Ni(NO₃)₂)=183*0,02=3,66 г в полученном р-реm(Hg(NO₃)₂)=325*0,02=6,5 г 6,5*100/6=108,33 г раствора Hg(NO₃)₂