1. Осуществить превращения. Первое уравнение рассмотреть как окислительно-восстановительное, последнее – как ионную реакцию. (Составить полное и краткое ионное уравнение).


Mg ->MgO ->MgCl2 ->Mg(OH)2 ->MgO ->MgCl2
Ca ->Ca(OH)2 ->CaCl2 ->CaCO3 ->CaO ->Ca(OH)2
Al ->A1C13 ->A1(NO3)3 ->А1(ОН)3 ->А12О3 ->NaA102
Al ->А12О3-> К[А1(ОН)4] ->А1(ОН)3 ->А1С13

2Mg + O₂ = 2MgOMg⁰ -2e -> Mg⁺²        |4 |2 восстановитель, окислениеO₂⁰ +2e*2 -> 2O²⁻     |2 |1 окислитель, восстановление MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂OMgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaClMg(OH)₂↓ → MgO + H₂OMgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂OMgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂OMgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O---------------------------------------------------------------------------Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑Ca⁰ -2e -> Ca⁺²    |2 |1 восстановитель, окисление2H⁺ +1e*2 -> H₂⁰ |2 |1 окислитель, восстановление Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂OCaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaClCaCO₃ → CaO + CO₂↑CaO + H₂O = Ca(OH)₂CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH⁻----------------------------------------------------------------2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑Al⁰ -3e -> Al⁺³        |2 восстановитель, окисление2H⁺ +1e*2 -> H₂⁰  |3 окислитель, восстановление AlCl₃ +3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃2Al(OH)₃↓ → Al₂O₃ + 3H₂OAl₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O Al₂O₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + AlO₂⁻ + H₂OAl₂O₃ + 2OH⁻ = AlO₂⁻ + H₂O-------------------------------------------------------------------------------2Al + 3O₂ = 2Al₂O₃Al⁰ -3e -> Al⁺³          | 4 восстановитель, окислениеO₂⁰ +2e*2 -> 2O⁻²   | 3 окислитель, восстановление Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O = K[Al(OH)₄]2K[Al(OH)₄] + H₂S = 2Al(OH)₃ + K₂SAl(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O