1). Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности.
Укажите условия протекания, где это необходимо.
Fe + CuCl2 →               
Na + O2 →
Ag + CuCl2 →              
Mg + HCl →
Na + H2O →                 
Ag + HCl →
Ca + Cl2 →                   
Al + S →
Уравнение реакции (Al + S →) рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления.
2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Al →  Al2O3  →  AlCl3  →  Al(OH)3  →  Al2 (SO4)3
↓ + Fe2O3
Уравнение реакции Al(OH)3  →  Al2 (SO4)3 запишите в полном и сокращенном ионном видах.

Номер11.Fe+CuCl2=FuCl2+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.Ag+CuCl2=AgCl2+Cu4.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑7.Ca+Cl2=CaCl28.2Al+3S=Al2S3Alº-3*2e=Al(3+)2 востановительSº+2*3e=S(2-)3 окислительНомер 24Al+3O2=2Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху) 2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.