Срочно нужно сделать задание 3.Кто сделает я очень буду благодарен

№1Оксиды-это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Оксиды:1)солеобразующие:а)основные(Na2O,CaO)б)Амфотерные(Al2O3,ZnO,BeO)в)кислотные(SO3,CO2,N2O3)2)Несолеобразующие(N2O)3)двойные(Fe3O4,Pb3O4)№2Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Раньше такие оксиды называли индифферентными или безразличными, но это неверно, так как по своей химической природе данные оксиды достаточно реакционноспособны. По сравнению с другими видами, количество несолеобразующих оксидов невелико, их, как правило, образуют одно- и двухвалентные неметаллы. Примеры:NO( у N (азота) степень окисления +2),  CO(у С (углерода) степень окисления +2), N2O ( у N (азота) степень окисления +1), SiO ( у Si (кремния) степень окисления +2), S2O ( у S (серы) степень окисления +1)Солеобразующие оксиды (ангидриды) — оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой образующие соответствующие кислоты, при взаимодействии с основаниями — соответствующие нормальные и кислые соли. Основные оксиды и основания образуют металлы с валентностью 1 и 2. Кислотные оксиды - образуются преимущественно неметаллами (например, сера, фтор, фосфор), а вот металл может образовать кислотный оксид только тогда, когда валентность металла в оксиде не менее 4.Амфотерные оксиды образуют амфотерные элементы:Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называются амфотерными, к ним относятся элементы главных подгрупп периодической системы – Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп – Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. №3а)LiOH,Ba(OH)2,Bi(OH)3б)HNO3,K2SiO3,H3PO4в)Sn(OH)4,Fe(OH)3,Zn(OH)2№4Взаимодействие с кислотамиBaO+H2SO4=BaSo4+H2OОксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водойBaO+H2O=Ba(OH)2Взаимодействие основных и кислотных оксидовBaO+CO2=BaCO3Основный и кислотный оксид при взаимодействии образуют соль. MgO + SO3=MgSO4 с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода) в реакции проявляются основные свойства этих оксидов: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода) в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов: Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O