Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 0.2 кг 15%-го раствора NaI

Ответы 1

  • w = \frac{m_v}{m_p} = 0.15 =\ \textgreater \ m_v = 0.15 * 0.2 * 1000 = 30 [грамм]2.Нашли сколько у нас было чистого NaI, теперь найдём кол моль.v = \frac{m_v}{M_v} = \frac{30}{150} =0.2 [моль]3.Так как у нас избыток нитрата, то недостаток по NaI. Значит, считаем по недостатку и количество моль NaI будет равно количеству моль осадка AgI. Составим пропорцию, где х - это масса осадка.  \frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = \frac{x}{M_{AgI}} M_{AgI}} \frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = x x = 0.2*M_{AgI} = 0.2*235 = 47 [грамм]Ответ: масса осадка 47 грамм.

    • Автор:

      dakota70
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years