Из 160г оксида железа (III)с помощью нагревания с алюминием получали 85г железа. Сколько процентов составляет это количество железа от теоретически возможного ?

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe вычислим количество вещества оксида  n=160/(56×2+48)=1моль, согласно уравнения железа образуется в  2 раза больше n(Fe)=1×2 = 2 моль и тогда его масса m=56×2=112г, а мы получили 85г ω(выхода)=85×100/112=75,89%