14 Балов. Помогите пожалуйста. Очень нужно. Как можно скорее. Пожалуйста. Химия. Особенно задачи.
При обжиге спирта массой 600 гр в 100 литрах кислорода образовался газ. Вычислите объём образоавшегося газа.
При пропускании углекислого газа через известковую воду образовалось 20 гр белого осадка. Вычислите какой объём газа израсходовался в ходе реакции, если выход продуктов реакции составил 80%

Я ошиблась. Там не спирт. А пирит. Можете решить?

Помогите пожалуйста, а почему м углекислого газа равен22,4?

1.при сжигании спирта выделяется углекислый газ по уравнениюC2H5OH+3O2=2CO2+3H2Oнаходим молярную массу спирта =46 г\мольнаходим моли спирта 600 граммов делим на 46=13,04 мольобъём углекислого газа равен=13,04х22,4=292,1 л2.при пропускании углекислого газа через известковую воду(отстоявшийся раствор гидроксида кальция) выпадает карбонат кальцияCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2Oподсчитаем молярную массу   MCaCO3= 100 г\мольколичество молей карбоната кальция равноn(CaCO3)= 20\100=0,2 моль0,2 моля            -80%Х                       -100% количество молей углекислого газа равно 0,2х100\80=0,25 мольобъём углекислого газа равен 0,25 мольх22,4 л=5,6 литра