Ребята, помогите. Завтра придётся защищать оценку(спорная), а я задачу не особо понимаю.
Смесь бензола и циклогексана массой 3.98 грамма обесцвечивает 160 грамм бромной воды с массовой долей брома 2%. Какой объем воздуха необходим для сжигания 20 грамм этой же смеси, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%?
Подробно пожалуйста

хз, я никогда такие задачи не решала, но, может, что и выйдет. С6H6+ Br2=C6H5Br+ HBrC6H12+ br2= C6H11Br+ HBrm(Br2) = W*m(160)= 0.02(т.к. 2%)*160= 3.2г (чистый бром)n(Br) = m/M= 3.2/80= 0.04 мольn(Br)=n(C6H6)=n(C6H12)= 0.04моль2С6H6+ 1502=6H20+ 12C022C6H12+ 1802=12H20+ 12C02дальше я вообще запуталась, ноV(C6H6)=V(C6H12)= 22.4* 0.04= 0.896лдальше пропорции 0.896/44.8=x/22.4*15= 6.72л0,896/44.8=y/22.4*18=8.064л8.064+6.72=14.78414.784/0,21= 70,4 лно Я не задействовала массу 20 грамм. И поэтому не факт.