Вычислите объем водорода , который может быть получен при растворении в воде 120 г кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.

Ответ: 53,76 л

Дано:

m(Ca) = 120 г

η(H₂) = 80 % или 0,8

Найти:

V(H₂) - ?

Решение:

М(Са) = 40 г/моль

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 120 г/40 г/моль = 3 моль

Составляем УХР:

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Из УХР видно, что n(теор. Н₂) = n(Ca)

n(пр. Н₂) = n(теор. Н₂)*η(H₂) = 3 моль*0,8 = 2,4 моль

V(H₂) = 2,4 моль * 22,4 л/моль = 53,76 л

Ответ: 53,76 л