Хром и сера, взятые в стехиометрическом соотношении, в определенных условиях прореагировали между собой. Полученное вещество растворили в горячей воде. Часть образовавшегося газа пропустили через хлорную воду, полученный осадок отфильтровали и высушили, его масса оказалась равной 6,40 г. Вторая часть газа полностью прореагировала с 10 мл 2 моль/л раствором гидроксида натрия, при этом образовалась средняя соль. Вычислите массы серы и хрома, вступивших в реакцию

3Cr+4S-->CrS+Cr2S3CrS нерастворим в воде, а Cr2S3 ею гидролизуется:Cr2S3+3H2O-->Cr2O3+3H2SH2S+Cl2-->2HCl+S(ос.)n(S)=n(H2S)=m(S)/M(S)=6,4г/32г/моль=0,2 мольH2S+2NaOH-->Na2S+2H2On(H2S)=n(NaOH)/2=c*V/2=2моль/л*0,01л/2=0,01 мольnобщ.(H2S)=0,2моль+0,01моль=0,21 мольn(Cr2S3)=n(H2S)/3=0,21моль/3=0,07 мольn(Cr)=3n(Cr2S3)=0,07моль*3=0,21 моль; m(Cr)=n(Cr)*M(Cr)=0,21моль*52г/моль=10,92 гn(S)=4n(Cr2S3)=4*0,07моль=0,28 моль; m(S)=n(S)*M(S)=0,28моль*32г/моль=8,96 г