Вычислите объем кислорода необходимого для сжигания 16 грамм серы.
Помогите пожалуйстаа!!

S+O2=SO2n(S)=m/м=16/32=0,5 (моль)n(S)=n(O)=0,5 (моль)V(O2)=n*Vm=22,4*0,5=11,2S+O2=SO2n(S)=m/м=16/32=0,5 (моль)n(S)=n(O)=0,5 (моль)V(O2)=n*Vm=22,4*0,5=11,2 (л)т.к. кислорода в воздухе 21%, следовательно 11,2:0,21=53,3 (л)т.к. кислорода в воздухе 21%, следовательно 11,2:0,21=53,3 (л)