вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 325 г глюкозы содержащей 6% примесей с аммиачным раствором оксида серебра

 C6H12O6 + Ag(NH3)2OH = C6H12O7 + 2Ag + NH3 + H2OМасса чистой глюкозы = 305.5n(гл) = 305.5/180 = 1.6972 мольn(Ag)=2n(гл)= 3.394 мольm(Ag) = 3.394 * 108 =366.6 гр

С6Н12О6+Ag2O----->C6H12O7+2Ag6/100%=0.06325x0.06=19.5325-19.5=305.5 грамм чистой глюкозы 305,5/180=1,7моль(1,7х2)х108=367,2грамм осадкаответ:367,2г осадка образовалось