Какую массу натрия нужно взять для приготовления раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей NaOH 10%?

Составляем уравнение реакции:2Na + 2H2O = 2NaOH + H21) M(NaOH) = 2*(23+16+1) = 80г/моль2) М(Na) = 2*23 = 46г/моль3) m(NaOH) = 80*0,1=8 грамм4) составляем пропорцию: над натрием пишем "х", под ним 46 г/моль. Над NaOH пишем 8 грамм, под ним - 80г/моль.Итого: х/46 = 8/80х=46*8/80х=4,6 граммНужно 4,6 грамм натрия для приготовления данного раствора