1)Термохимическое уравнение реакции 2NO+O2=NO2+113.7кДж.Какое кол-во теплоты выделится при окислении 224л NO
2)Какое количество теплоты в кДж поглотится при разложении 40,4 г нитрата калия на основании терм.химического уравнения :2KNO3=2KNO2+O2-255Кдж

1) 224 л                          х кДж2NO + O2 = NO2 + 113,7 кДж44,8 л224/44,8=х/113,7х=568,5 кДж2)40,4 г                                х кДж2KNO3 = 2KNO2 + O2 - 255 кДЖ202 г40,4/202=х/255х= 51 кДж

1моль занимает22,4 лХ моль- 224л,отсюда Х=10 моль,по уравнениюиз 2 моль NO выделяется 113,7 кДж, тогда 10моль NO выделит Х кДж, отсюдаХ=113,7*10/2=568,5 кдж