какова масса оксида кальция,полученноно при обжиге 500 г известняка,массовая доля примесей в котором составляет 20%

100%-20%= 80% массовая доля чистого известняка без примесей80%=0,8m(CaCO3-известняк)= 500•0,8=40гn(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 мольСaCO3=CaO+CO2n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 моль( по уравнению реакции)m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г

100%-20%= 80% .  80%=0,8 . m(CaCO3)= 500•0,8=40г . n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль . СaCO3=CaO+CO2 .n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 .m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г .