Для окисления Fe(II) до Fe(III) в растворе сульфата желаза (II), подкисленном серной кислотой (масса раствора 800 г), потребовалось 316 г раствора с массовой долей KMnO4 2%.Найдите массовую долю FeSO4 в растворе.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O      10              2       х             0,04n(KMnO4) = (m*ω)/M = 316*0.02/158 = 0,04 мольх = 10*0,04/2 = 0,2 моль (FeSO4)m(FeSO4) = n*m = 152*0,2 = 30,4 гω(FeSO4) в р-ре = 30,4/800*100 = 3,8%