какую массу этаналя можно получить из 11,2 л ацетилена, если массовая доля выхода продука составляет 90%?

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OKзадача на избыток-недостаток, решается так:Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избыткеЗадание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.№ п/пПоследовательность действийВыполнение действий1.Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициентыCaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O2.Определите количества реагентов по формуле: n=m/Mn(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль3.Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.0,25 моль 0,6 мольCaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O1 моль 2 моль4.Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.5.Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.0,25 моль 0,6 моль х гCaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O1 моль 2 моль 1 моль 1×164 г6.Составьте пропорцию0,25/1=х/1647.Определите хх = 41 г8.Запишите ответ.Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHOРешается так:Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможногоЗадание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.№ п/пПоследовательность действийВыполнение действий1.Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициентыNH3 + HNO3 = NH4NO32.Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.m=85 г mпр. =380 г NH3 + HNO3 = NH4NO33.Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу веществаm=85 г m=380 г NH3 + HNO3 = NH4NO31моль 1 моль1×17 г 1×80 г4.Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию85/17=х/3805.Решить уравнение, определить х.х=400 г теоретическая масса нитрата аммония6.Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%7.Записать ответ.Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.