Рассчитайте массу 10%-ого раствора сульфата железа (II), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой. Какой объем водорода при этом образуется, если объемная доля выхода составляет 95%?

2г                     Хг          YлFe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂M(Fe) = 56 г/мольM(FeSO₄) = 152 г/мольVm(H₂) = 22,4 л/моль2 - 100%L - 16%    L = (2 * 16 ) / 100 = 0,32 г - примесей2 - 0,32 = 1,68 г - чистого железа в железных опилках 2 / 56 = D / 152        D = ( 2 * 152 ) / 56 = 5,4 г - масса сухого FeSO₄X - 100%5,4 - 10%    X = ( 5,4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10%-го раствора FeSO₄----------------------------------------------------------------------------------------------Ищем объём водорода2 / 56 = G / 22,4     G = (2 * 22,4 ) / 56 = 0,8 л  - теоретический выход                                                                                           водорода0,8 - 100%Y  - 95%             Y = ( 0,8 * 95 ) / 100 = 0,76 - практический выход                                                                                          водорода