Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора соляной кислоты, если выход реакции составил 80% от теоретически возможного.

Zn+HCl=ZnCl2+H2 молярная масса цинка равна 65г\мольнаходим моли цинка   n=6,5\65=0,1 мользначит и количество молей водорода будет равно 0,1 мольV H2=0,1 х22,4 л=2,24 литра2,24 литра-100%  Х        -        80%           Х= 2,24Х80/100=1,792 ЛИТРА