Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфатажелеза(II) с раствором, содержащим 0,26моль гидроксида натрия.

Ответ: m(Fe(OH)2)= г

2NaOH+FeSO4-->Na2SO4+Fe(OH)2↓n(FeOH)2=n(NaOH)/2=0,26моль/2=0,13 мольm(Fe(OH)2)=n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2)=0,13моль*90г/моль=11,7 г