вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г. порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который понадбится для этого.

спасибо огромное!

Дано:m(AI)=135г.-------------------------m(AI₂O₃)-?m(O₂)-?1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:M(AI)=27г./мольn(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль2. Запишем уравнение реакции:4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:n(AI₂O₃)=2,5моль4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./мольm(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.5. Определим количество израсходованного кислорода:n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.7. Ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.