СРОЧНО!

1.Какой объём водорода потребуется для восстановления меди из 1.6г CuO,выход меди составил 89% от теоретически возможного

2.Образец технического железа массой 6г обработали разбавленной серной кислотой (mр-ра=100г) до полного растворения . Примеси в техн.образце составил 5%. Какой была массовой доля H2SO4 в растворе?

Огромное тебе спасибо!!!!!!!!

 1,6 г       хл  CuO +  H2    =   Cu + H2O1 моль  1 мольn(CuO) = m / M = 1,6 / 80 = 0,02 мольn(H2) = n(CuO) = 0,02 мольV(H2) = n * Vm = 0.02 * 22.4 =0.448лFe + H2SO4 = FeSO4 + H2m(Fe) = 6 * (100-5)/100% = 5,7 гn(Fe) = m/M = 5.7/56 = 0.1мольn(H2SO4) = n(Fe) = 0.1мольm(H2SO4) = n*M = 0.1 * 98 = 9.8гw(H2SO4) = 9.8 / 100 = 0.098 или 9,8%