Нужно расставить коэффициенты и определить тип реакции: Р2О5+Н2О - Н3РО4, NаNО3 -NаNО2+О2, КВr + Сl2 -КСI +Br2

KBr⁺O+Mn⁺²Cl₂+2KOH=KBr⁻+Mn⁺⁴O₂+2KCl+H₂OBr⁺ + 2e⁻ = Br⁻     | 1 - окислитель, процесс восстановленияMn²⁺ - 2e⁻ = Mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления2)Mn⁺²Cl₂ в реакциях является только восстановителемMn⁺⁴O₂ может быть как окислителем, так и восстановителемH₂Mn⁺⁶O₄ также может быть и окислителем и восстановителемк примеру KMn⁺⁷O4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН  среды продукт восстановления может представлять собой Mn²⁺ (в кислой среде), MnO₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или МnO₄²⁻ (в сильно щелочной среде).