К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили из­быток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу обра­зовавшейся соли.
Можете при решении задачи обьяснить все до мельчайших деталей!!

Дано:                             Найти:m(HNO3)=50г                m(NaNO3)=?w(HNO3)=8%=0,08NaOH   Решение:Запишем уравнение;HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2OНайдем истинную массу вещества;w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-раm=0,08*50=4гВычислим количество вещества HNO3n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса).Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:0,06моль              x мольHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O1моль                   1моль(Кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу)Решим пропорцию x  0,06                                1     10,06*1/1=0,06из уравнения видно что n(HNO3)=n(NaNO3)=0,06 моль.Определим массу NaNO3;m=nM=0,06*85=5.1 грамм.Ответ: m(NaNO3) = 5.1 г.