При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в исходном веществе

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2Oнаходим моли углекислого газа=17\22,4=0,759 мользначит масса карбоната кальция,которая участвовала в реакции=0,759х100=75,9г100г\моль-это молярная масса карбоната кальциячтобы узнать сколько примесей составляется пропорциятеоретический выход и практический сопоставляютсяобычно так если бы по условию было не 15,а 150 граммов150 ----100%75,9------Х                 Х=50,6% выхода примесей 100-50,6=49.4%