Какая масса 10%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 22,4 г железа?Какой объем (н.у) водорода выделится при этом

Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2молярная масса железа =56 г\мольНАХОДИМ моли железа = 22,4\56=0,4 мольМАССА КИСЛОТЫ=0,4х98=39,2 граммаобъём водорода=0,4х22,4=8,96 литра22,4 литра-это молярный объём(следствие закона Авогадро)по определению концентрации процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах растворапоэтому составляем пропорцию в 100 грамма раствора--------10 граммов кислоты      Х                                         ------39,2 гХ=392 г раствора 10%-ной серной кислоты