1) Дать полную характеристику реакции: 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+Q Рассмотреть условия смещения равновесия вправо. Составить схему электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

2)Осуществить превращения реакций: Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2 Рассмотрите ОВР. Запишите ионные уравнения реакций, где возможно.

1) реакция замещения, о.в.р.

С (c.o.=0) - 2e = C (c.o.=+2)     |  |2  в-ль, пр. ок-я

                                                       |4|

O2 (c.o.=0) + 4e = 2O (c.o.=-2)|  |1  о-ль, пр. в-я

-----------------------------------------------------------------

2С (с.о.=0) + О2 (с.о.=0) = 2С (с.о.=+2) + 2О (с.о.=-2)

с.о. - это степень окисления, маленькая цифра над элементом

2) 

       2Zn + O2 = 2ZnO (разбирать абсолютно так же, как предыдущее, только вместо C   нужно Zn)

        ZnO + 2HCL = ZnCl2 + H2O

        ZnO + H2O  =  Zn(OH)2