какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 224г 15% гидроксида калия и 196г раствора серной кислоты?

2КОН+ Н2SO4=K2SO4+2H2Oнаходим массу гидроксида калия=224 х0,15=33,6 гколичество молей КОН=33,6\56=0,6 МОЛЬ56-это молярная масса гидроксида калияколичество молей серной кислоты=196\98=2 моль98-это молярная масса серной кислотыучитывая мольные коэффициенты в уравнении видно,что количество серной кислоты 2 моля ,она взята в избыткеколичество молей сульфата калия в два раза меньше,чем количество молей гидроксида калия и равно  0,6\2=0,3 мольмасса сульфата калия=0,3х174=52,2 грамма174-это молярная масса сульфата калия