• рассчитайте массу Ca(HCO3)2 необходимого для получения 8,96 л. СО2 при нормальном условии

Ответы 1

  • Х г 8,96 л Ca(HCO3)2 -> CaCO3. + CO2. + H2On= 1 моль n=1 мольМ=162 г/моль Vm=22,4 л/мольm=162 г V=22,4 л Х г Са(НСО3)2. - 8,96 л СО2162 г Са(НСО3)2. - 22,4 л СО2m(Ca(HCO3)2 = 162 * 8,96 / 22,4 = 64,8 г
    • Автор:

      elliethtl
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years