• решите пож задачу! для получения ортофосфорной кислоты был израсходован фосфвт кальция массой 314 грамм.массовая доля выхода ортофосфорной кислоты 95%.какова масса полученной кислоты

Ответы 2

  • Сa3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+H3PO4

    n(Ca3(PO4)2)=314/310=1.013моль

    n(H3PO4)=n(Ca3(PO4)2)*0.95=1.013*0.95=0.962моль

    m(H3PO4)=0.962*98=94.3г

    • Автор:

      rowdy
    • 6 лет назад
    • 0
  •        314                                         x

    Ca3(PO4)2+6HCl=3CaCl2+2H3PO4

          310                                        2*98

     

    x=198.5г

     

    m(H3PO4)=198.5*0.95=188.575 г

     

    • Автор:

      peep96oz
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years