Срочно!!! Даю 60 баллов!!
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей: FeCl2, Ni(NO3)2

При электролизе водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов H+ и ОН- в реакциях, протекающих на электродах.В растворе имеются:MnCl2 → Mn2+ + 2Cl–Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3–Н2О ⇆ Н+ + ОН–На катоде К(–) могут происходить процессы:Mn2+ + 2ē → Mn , φ° = – 1,19 ВNi2+ + 2ē → Ni, φ° = – 0,25 В - более сильный окислитель2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–, φ(рН=7) = – 0,41 В На аноде А(+) могут происходить процессы:2Cl– – 2ē → Cl2↑, φ° = 1,36 В - более сильный восстановитель2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+, φ(рН=7) = + 0,815 В + Δφ (до +1,5В)Поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора:Катодный процесс: Ni2+ + 2ē → NiАнодный процесс: 2Cl– – 2ē → Cl2↑