ПОМОГИТЕ ПЛИИИИИИЗ!!!!!
Схема характеристики:
1. атомная масса,строение ядра
2.электронная формула (написать из чего состоит атом данного элемента)
3.металл-неметалл
4.период и группа
5. степени окисления с примерами соединений в которых проявляет эти степени окисления
6.свойства вещества при н.у. по следующей схеме: агрегатное состояние,молекулярное строение атомарное строение,в каком виде существует на земле (соли,оксиды и т.д)
7. способы получения (написать не менее одного уравнения реакции)
8. реакции с простыми и сложными веществами ( написать уравнения в соответствии с генетическим рядом металла,неметалла или амфотерного элемента)
элементы:кремний,алюминий,магний,кальций и т.д

1. Элемент №11 - натрий, его атомная масса Ar=23, его заряд ядра +11, в ядре 11 p⁺(протонов) и 12 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 11 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как натрий  находится в третьем периоде. 1). Модель атома натрия при помощи дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁ 2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ 3). Электронно-графическая модель атома: 3уровень     ↑                            ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅          ₊₁₁Na 2. Молекула простого вещества натрия одноатомная - Na. Натрий металл, восстановитель. Натрий ОЧЕНЬ АКТИВНЫЙ и в природе существует в виде соединений. Например, хлорид натрия (UFKBN)NaCI, чилийская селитра NaNO3/ 3. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе тоже одноатомные - Li, K, Rb, Cs, Fr. Все они восстановители.  4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомная P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева на право в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. Высший оксид натрия - Na₂O, основной оксид: Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O Na₂O + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂O  Na₂O+ 2H⁺ ⁻ = 2Na⁺ + H₂O 6. Высший гидроксид -  NaOH, основание растворимое вводе- щелочь. Фенолфталеин в растворе гидроксида натрия меняет цвет на малиновый. NaOH +HCI= NaCI + H₂O Na⁺ + OH⁻ +H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻  + H₂O  OH⁻ +H⁺  =  H₂O 7. Натрий летучего соединения с водородом не образует,  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH - порошок белого цвета с ионным типом связи.

ПОЛУЧАЮТ НАТРИЙ ПУТЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗА ИЗ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ИЛИ ХЛОРИДА НАТРИЯ. 2NaCI + эдектролиз= 2Na + CI₂