Нужен конспект по сере.
Тема «Сера, ее физические и химические свойства»
1. Сера как химический элемент:
• Положение в периодической таблице
• Строение атома
• Способность отдавать и принимать электроны на последний слой
• Нахождение в природе
• История открытия
2. Сера как простое вещество
• Формула
• Строение простого вещества (тип связи, тип кристаллической решетки)
• Аллотропные модификации серы (кристаллическая и пластическая), их физические свойства
• Химические свойства серы как окислителя и восстановителя (с металлами, водородом, кислородом, хлором, серной кислотой)
• Получение
• Применение

Спасибо

S  - сера

Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию

3 малый период,  VI группа, главная подгруппа.

(Электронно-графическая формула в фото 1)

Степень окисления: -2, 0, +4,+6

Валентность: IV, VI

Высший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2S

Неметалл

Нахождение в природе:

- в самородном виде:

Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,  поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.

- в виде соединений:

PbS – свинцовый блеск,

ZnS –  цинковый блеск (цинковая обманка)

FeS2 – пирит (серный колчедан)

HgS – киноварь

Для серы характерно явление аллотропии.\

Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл­.= 112,8 °С.

Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл­.= 119,3 °С.

Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.

Химические свойства:

Сера в химических реакциях проявляет окислительные и восстановительные свойства.

 1. Сера взаимодействует с металлами. При этом образуются соли - сульфиды:

2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия)

Cu + S → CuS    (сульфид меди (II))

Hg + S → HgS    (сульфид ртути (II))

2. При повышенной температуре реагирует с водородом:

S + H2→ H2S  (сероводород)

3. Сера горит в кислороде голубоватым пламенем.

S + O2→ SO2  (оксид серы (IV))

4. Сера реагирует с галогенами:

S + 3F2 → SF6

Основные отрасли применения:

- для производства серной кислоты

- для производства бенгальских огней

- для производства бумаги

- Изготовление веществ для удобрения растений.

- Получения цветных металлов.- Для придачи стали дополнительных свойств.- Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.- Для производства краски, волокон - Для отбеливания ткани.получение:самородную серу добывают непосредственно из пластов в недрах земли. Ее потом очищают разными методами.