Помогите, пожалуйста, с задачкой по химии. Определите массовую долю гидроксида кальция, полученного при растворении 24 г кальция в 300 мл воды.

Пожалуйста с дано, желательно решить на листке и добавить во вложения =) 

Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2  p(H2O)=1г/мл m(H2O)=V*p=300*1=300г n(Ca)=m/M=24/40=0,6моль, n(H2O)=m/M=300/18=16,67моль,  по уравнению на 1 моль Ca надо 2 моль H2O, а на 0,6моль Са надо 1,2мольН2О, но n(H2O)=16,67моль=>Са-недостаток=>n(Ca)=n(Ca(OH)2)=0,6моль,  m(Ca(OH)2)=n*M=0,6*74=44,4г,  n(H2O)ост=n(H2O)-n(Ca)*2=16,67-1,2=15,47моль,  m(H2O)ост=n(H2O)ост*M=15,47*18=278,4г,   m(р-ра)=m(H2O)ост+m(Ca(OH)2O=278,4+44,4=322,8г,   w(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)*100%/m(р-ра)=44,4*100%/322,8=13,75%.

Ответ: w(Ca(OH)2)=13,75%