определить массу осадка который образуется при взаимодействии 5.6г гидроксида натрия с избытком раствора хлортда магния

Спасибо большое

Спасибооо

5,6 г                            х г2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl80 г                            58 г5,6:80 = х:58х=m(Mg(OH)2) = 4.06 гОтвет: 4,06 г

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2(ос.)+2NaCln(NaOH)=5,6/40=0,14 мольn(Mg(OH)2)=1/2n(NaOH)=0,07 мольm(Mg(OH)2)=nM=0,07*58=4,06 г