На основании термохимического уравнения горения фосфора
4P+5O2=2P2O5+3010кДж
рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось
1) 301кДж
2) 45150кДж теплоты

4P+5O2=2P2O5+3010кДж Такие задачи решаются пропорцией. Надо рассуждать так:1)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДжА сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 301 кДж?4 моль - 3018 кДжх моль - 301 кДжх=4*301/3018= 0,399 мольм(Р)=n(P)*M(P)=0,399*31=12,4г2)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДжА сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 45150 кДж?4 моль - 3018 кДжх моль - 45150 кДжх=4*45150/3018= 59,8 мольм(Р)=n(P)*M(P)=59,8*31=741,5гОтветы: 12,4 г и 741,5 г