Определите массу цинка растворившегося в соляной кислоте, если известно что в результате реакции выделился водород 133,4 Л

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H265                                  22,4найдем массу цинка примем цинк за Хсоставим соотношениеХ/65 = 133,4/22,4      Х = 133,4*65/22,4    Х =387г(Zn)

Дано:V(H2) = 133,4 лНайти:m(Zn)=?Решение.n(H2) = V(H2)/Vmn(H2) = 133,4 л/22,4 л/моль = 5,9554 мольM(Zn) = 65 г/мольZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Из уравнения реакции следует, что n(Zn) = n(H2) = 5.9554 мольm(Zn) = n(Zn)*M(Zn)m(Zn) = 5.9554 моль*65 г/моль = 387,1 гОтвет: 387,1 г