Определите какая масса 30% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения железа полученного при нагревании Fe S в присутствии водорода массой 67,2 литра

FeS + H2 = Fe + H2S           22,4  56находим массу Fe  = 67,2*56/22,4=168гFe + 2HCL = FeCL2 + H256      73находим массу HCL= 168*73/56 = 219гнаходим массу 30%-ого раствора  HCL= 219*100%/30% = 730г(HCL)

Дано:ω(HCl) = 30% или 0,3V(H2) = 67,2 лНайти:m(p-pa HCl)=?Решение           67,2 л    х гFeS + H2 =t=> Fe + H2S          22,4 л     56 г67,2:22,4=х:56х=m(Fe) = 168 г168 г  х гFe + 2HCl = FeCl2 + H256 г   73 г168:56=х:73х=m(HCl) = 219 гm(p-pa HCl) = 219 г/0,3 = 730 гОтвет: 730 г