Cмешали раствор Натрий Хлорида массой 29,25 гр с массовой частью 20% с раствором Аргентум Нитрата массой 117 гр и массовой частью 16%.Вычислите и укажите массу осадка (в граммах ) ,что при этом образовался

Ответ:Дано:m(NaCl)=29,25 граммw(NaCl)=20 %m(AgNO3)=117 граммw(AgNO3)=16 %Найти:массу осадка(AgCl)-?Решение:1)В первую очередь вычисляем массу чистого вва:m(ч.вва NaCl)=29,25*20%/100%=58,5 граммm(ч.вва AgNO3)=117*16%/100%=18,72 грамма2)теперь вычисляем какое вво в избытке:во-первых,находим количества вва в обоих ввахи сравниваем:m->nn(NaCl)=58,5/58,5=1 мольM(naCl)=23+35,5=58,5 гр/мольm->nn(AgNO3)=18,72/170=0,11 мольM(AgNO3)=16*3+14+107,8=48+14+107,8=62+107,8=169,8~~170 гр/моль3)Пишем уравнение химической реакции:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(белый осадок)это является качественной реакцией на хлорид анион4)n(NaCl)>n(agNo3).значитNaCl в избытке,тогда считаем по недостатку:n(AgNO3)=n(AgCl)=0,11 моль5)n->mm(AgCl)=143,3*0,11=15,763 граммM(AgCl)=107,8+35,5=143,3 гр/мольОтвет:15,763 грамма