Составьте уравнения полуреакции окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах след. реакций: Na+Cl2=NaCl, P+O2=P2O5, HgO=Hg+O2, H2S +O2=SO2+H2O, NH3+O2=N2+H2O

1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-)  (в скобках степени окисления элементов)Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисленияNa(0) -------> Na(+)   |     |  1  |Na отдал е, он восстановитель, а                              -1 e (электрон)     |  1 |      | реакция - окисление                                   |      |      |Cl(0) --------> Cl(-)     |      |  1 |  Cl забрал е, он окислитель, а реакция -            +1 e                |      |      |  восстановление2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2)P(0) ---------> P(+5)      |  5    |       |    4  |P отдал 5 е, он восстановитель,-5 e                                |        |       |        | окисление                                       |        | 20 |        |O2(0) ---------->2O(-2)  |   4   |       |   5  |  O2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e                               |        |       |        |   восстановление3) 2Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0)Hg(2+) -----------> Hg(0)      |       |      |       |   Hg , окислитель, восстановление+2 e                                      |  2   |      |  4   |                                              |       |  8  |       |2O(-2) --------------> O2(0)   |  4   |      |  2   | O2  восстановитель, окисление -4 e                                       |        |      |       |Вот первые 3, остальные по аналогии