4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества:
алюминий → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия

5. Вычислите массу железной окалины, которая образуется при сгорании порошка железа массой 28 г.

6. Соотнесите название соединения с его химической формулой:
1. гематит а. KOH
2. едкое кали б. Fe2O3
3. баритовая каша в. CaSO4•0,5H2O
4. пищевая сода г. NaHCO3
5. красная кровяная соль д. Ca(OH)2
6. гашеная известь е. BaSO4
7. гипс ж. K3[Fe(CN)6]

1) 4Al+3O2=2Al2O3 (оксид алюминия)2) Al2O3+ 6HCl(соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия)+3H2O3) AlCl3+3NaOH(гидроксид натрия) = Al(OH)3(гидроксид алюминия)+3NaCl4) 2Al(OH)3 =разложение под высокой температурой Al2O3 (оксид алюминия)+3H2O5)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3(нитрат алюминия) + 3H2OЗадача   28г                Хг4Fe+3O2=2Fe2O3  4*56            2*104пропорция 28/4*56=Х/2*104Х=28*2*104/4*56=26 грамм6 задание1-б2-а3-е4-г5-ж6-д7-в