найдите объем выделившегося аммиака и количество выделившейся теплоты при реакции 0, 5 моль газа азота с водородом.

N2+3H2->2NH3+92 кДжn=V\VmVm=22,4 дм3\мольn(N2,H2)=450\22,4=20,089 мольD1=M(N2,H2)\M(H2)M(H2)=2 г\мольM(N2,H2)=2*3,6=7,2 г\мольm=n*Mm(N2,H2)=7,2*20,089=144,641 гПусть n(N2)=x моль, а n(H2)=y моль, тогда m(N2)=28*x г, а m(H2)=2*y г.Составим незамысловатую систему, состоящую из уравнений:n(H2)=16,071 мольn(N2)=4,01 мольПусть n - количество азота, вступившего в реакцию.n(N2,H2,NH3)=20,089-4n+2n=20,089-2n мольD2=1,1*3,6=3,96M(N2,H2,NH3)=3,96*2=7,92 г\мольМасса веществ в реакторе не меняется. Тогда:7,92*(20,089-2n)=144,641159,105-15,84n=144,641-15,84n=-14,464n=14,4\15,84=0,913 ∈ n1(N2)Q=0,913*92=84 кДж