В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Определите массы израсходованной кислоты и полученной соли, а также объем выделившегося газа.
HCl+Zn->ZnCl2 + H2( коэффициенты не расставлены)

2HCl+Zn=ZnCl2+H2n(Zn) = m/M =13/65.5 = (примерно) 0.2 мольn(HCl) = 0.4 мольm(HCl) = n*M = 0.4*36.5 = 14.6 гm(ZnCl2) = n*M = 0.2 * 136.4 = 27.28 гV(H2)=n*Vm = 0.2* 11.2 = 2.24 л