1. Запишите уравнения диссоциации электролитов и выражение Кс этих процессов и назовите их : а) HI; б) H3[BiI6]; в) Bi(OH)3 ; г)CH3CH2COOH

2.Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (ρ =1,03) нужно смешать с 300 мл 10%-ного раствора этой кислоты (ρ =1,054), чтобы получить 8%-ный раствор?

3. Определите молярную массу вещества, если 8,55%-ный водный раствор его замерзает при -0,4650С. К( H2O) =1,86 град.*кг/моль.

4. Составьте уравнение гидролиза соли Na3PO3. Какое значение рН этого раствора? Как повлияет добавление Н3PO3 на этот процесс?

1)m p.в=38%*450г/100%=171г 2)m р.=450г+5г=455г Масовая доля =171г/455г*100%=приблизительно 37,6% Ответ: 37,6%