помогите пожалуйста, задачка по экологии. Для очистки сточной воды от токсичного шестивалентного хрома в виде [tex] K_{2} Cr_{2} O_{7} [/tex] в качестве восстановителя использовали [tex]SO_{2} [/tex]. Напишите уравнение реакции и рассчитайте количество сернистого газа, необходимого для восстановление 700 г [tex] K_{2} Cr_{2} O_{7} [/tex].

спасибо большое

Реакция восстановления шестивалентного хрома соединениями серы-4 лучше всего протекает в кислой среде, для чего хромовый сток обычно подкисляют серной кислотойK2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OНаходим массу сернистого газа:m(K2Cr2O7)/[n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)] = m(SO2)/[n(SO2) * M(SO2)]отсюда m(SO2) = m(K2Cr2O7) * [n(SO2) * M(SO2)] / [n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)] = 700*3*64/(1*294) = 457,14 гНайдем объем SO2 (при н.у) V = (m/M) * V(M) = 457.14*22.4/64 = 160 лОтвет: 457,14 г или 160 л