• Вычеслите обьем газа,который образуется при взаимодействии карбоната натрия с 135г 12%-го раствора азотной кислоты!

Ответы 1

  • Составим уравнение:

    Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

     

    Найдем массу концетрированной кислоты:

    135 г * 0,12 = 16,2 г.

     

     По уравнению для выделения 1 моль газа требуется 2 моль кислоты, а это:

    2 * (1+23+16*3) = 2*72 = 144 г.

    1 моль газа - это 22,4 л (Число Авогадро). Теперь найдем выделенный в резудьтате реакции газ:

    16,2г * 22,4л / 144г = 2,52 л (CO2)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    • Автор:

      yosef9kds
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years