В реакцию с азотной кислотой вступило 28 граммов оксида кальция.Рассчитайте массу и количество вещества образовавшийся соли.

1)Составим уравнение:

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

2)Найдем молярную массу оксида кальция:

M(CaO)=40+16=56г/моль

3)Найдем кол-во оксида кальция:

n(CaO)=m/M=28/56=0,5 моль

4)Найдем кол-во образовавшейся соли:

n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0,5 моль

5)Найдем молярную массу в-ва:

M(Ca(NO3)2)=40+62*2=40+124=164г/моль

6)Найдем массу образовавшейся соли:

m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2)=0,5*164=82г

Ответ: n(Ca(NO3)2)=0,5 моль

m(Ca(NO3)2)=82г

все решение на фотографии